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Massas e mol
editarFoi convencionada a utilização na Química da unidade de massa atômica (u) como padrão de unidade dos átomos e o mol (M) para quantidades de matéria, e vale 1,66 · 10-24 grama.[1]
Unidade de massa atômica (u)
editarComo as medidas normais não são convenientes para cálculos envolvendo coisas tão pequenas como átomos, decidiu-se utilizar algum átomo como padrão para a comparação dos demais.[1] O átomo do carbono de número de massa 12 foi escolhido para isto, e então sua massa atômica recebeu o valor 12, propositalmente para ter o mesmo valor que o número de massa. [1] Então esse valor foi dividido em 12 partes, e esta fração (1/12) deste isótopo passou a ser 1u, ou uma unidade de massa atômica.[1] Atualmente sabe-se que isto equivale a 1,66.10-24 grama.[1]
Portanto, a massa atômica é a massa de qualquer átomo em u.
- Não se deve confundir massa atômica com número de massa.[1] O número de massa corresponde à soma dos prótons e nêutrons existentes do átomo.[1]
A massa molecular é a massa de uma molécula em u.[1] O nome permanece o mesmo ainda que o cálculo seja para uma substância iônica.[1]
Mol
editarO mol é uma unidade de medida de quantidade, de forma semelhante à dúzia, a resma e ao milheiro.[1] Foi escolhido como a quantidade de átomos necessários para criar um peso em gramas de mesmo valor que a massa atômica de um átomo daquele elemento.[1] Esta quantidade de átomos é constante, tem o nome de Constante de Avogadro e vale 6,02.1023 partículas/mol.[1] O mol, entretanto, não é uma unidade de medidas exclusiva para átomos, podendo ser usada para qualquer outra coisa.[1]
Massa Molar (M)
editarA massa molar equivale à massa em gramas de um mol do que estiver sendo medido.[1] Assim, a massa molar de um mol é 1g/mol.
A seguinte fórmula ajuda a calcular a quantidade em mols, tendo-se a massa molar: , onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em g/mol.[1]
Estequiometria e fórmulas
editarFórmulas
editarCálculo da fórmula centesimal
editarA fórmula centesimal (ou percentual) é a porcentagem em massa dos elementos que formam a substância estudada.[1]